摘要： 電石是電石的重要成分，是一種無機化合物，白色晶體，工業產品為灰黑色塊狀，斷面呈紫色或灰色。遇水立即發生劇烈反應，產生乙炔并放出熱量。電石是生產乙炔氣的重要基礎化工原料。它還用于有機...

電石是電石的重要成分，是一種無機化合物，白色晶體，工業產品為灰黑色塊狀，斷面呈紫色或灰色。遇水立即發生劇烈反應，產生乙炔并放出熱量。電石是生產乙炔氣的重要基礎化工原料。它還用于有機合成、氧乙炔焊接等。

儲存起來

儲存在陰涼、干燥和通風良好的倉庫中。遠離火種和熱源。相對濕度低于75%。包裝必須密封并防潮。應遠離酸、酒精等儲存。，且不應混用。儲存區應配備合適的材料來接收泄漏物。

[參考]

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電石不能與水直接接觸。

電石的重要成分是碳化鈣(CaC2)，是一種無機物，白色晶體。遇水立即劇烈反應，產生乙炔C2H2氣體，并放出熱量。

氯化鈣+2H2O=C2H2(氣體)+氫氧化鈣

電石是生產乙炔氣的重要基礎化工原料。它還用于有機合成、氧乙炔焊接等。

因此，它不應該與水直接接觸。

電石的重要成分是碳化鈣，它與水立即發生劇烈反應，生成乙炔并放出熱量。CaC？+2H？O=C？h？(氣)+Ca(OH)？，C？h？乙炔氣體，HC≡CHCaC2可以導電，純度越高越容易導電。(1)電石與水反應生成的乙炔可以合成許多有機化合物。例如:合成橡膠、合成樹脂、丙酮、乙烯酮、炭黑等。同時，乙炔-氧氣火焰廣泛用于焊接和切割金屬。(2)粉狀電石和氮氣加熱時，氰氨化鈣，即石灰氮:CaC？+ N？→ CaCN？+C，δH =-296 kj/mol石灰氮是制備氨基氰的主要原料。加熱的石灰氮與鹽反應生成的熔體用于黃金開采和有色金屬工業。

電石渣中有CaC2。

電石渣和水之間的反應方程式為:

氯化鈣+2H2O→氫氧化鈣+C2H2↑

分析:電石是碳化鈣CaC2，與水反應生成氫氧化鈣Ca(OH)2和乙炔。

一般電石是指碳化鈣。遇水立即劇烈反應，產生乙炔并放出熱量。電石是生產乙炔氣的重要基礎化工原料。它還用于有機合成、氧乙炔焊接等。

將少量白色固體溶于水，滴酚酞變紅，說明有Ca(OH)2。至于如何驗證是否有CaCO3，取白色固體高溫加熱，將產生的氣體通入無水 *** 銅中。如果引入的澄清石灰水有沉淀，就會有CaCO3。相反，沒有問題:那曹為什么不回答:電石的重要成分是電石，理論上電石和水反應產物的固體只有Ca(OH)2。之所以可能有caco3，是因為空氣體中有co2，產生了極少量的CaCO3。如果有氧化鈣，那么就需要加熱固體，這顯然是沒有做到的，所以不可能。沒有辦法讓氧化鈣發生:拿我現有的知識來說，我不知道“電石和水反應產物的固體理論上只有Ca(OH)2”，所以不能這樣回答你。回答:那你告訴我為什么會有氧化鈣。問我餓不餓。回答:我是對的。你不信任我的能力。反應產物中沒有氧化鈣，沒有氧化鈣發生的合適條件。

再次，之所以有氧化鈣，反應過程中和反應后空氣體中的二氧化碳可能與氫氧化鈣反應生成少量碳酸鈣。由于電石與水反應，為酸堿中和提供了環境(二氧化碳和氫氧化鈣的反應速度比水快，所以會產生少量碳酸鈣。畢竟兩者接觸面積不是很大，只是在接觸的情況下，所以量少)。補:打錯了。